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化學標準溶液配制的ppt

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第三章 滴定分析法總論 任務1:滴定分析的基本知識及相關計算 任務2: 基準物質、標準溶液及有關計算 任務3: 滴定方式及分析結果的計算 任務4:標準溶液的配制、標定 標準溶液配制實訓 1.配制碳酸鈉標準溶液-------直接法 用減量法準確稱取無水碳酸鈉1.2-1.5g,置于250ml燒杯中,加50ml水攪拌溶解后,定量轉入250ml容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻。即可計算出標準溶液的準確濃度。 計算公式:C = ? ? 2. 0.1mol/LHCl溶液------間接法 用潔凈的量杯量取9ml濃HCl,注入預先盛有適量水的試劑瓶中,加水稀釋至1L,搖勻,然后標定。 用移液管移取25ml所配碳酸鈉標準溶液于250ml錐形瓶中,加入1滴甲基橙指示劑,用HCl溶液滴定至溶液剛好由黃色變為橙色即為終點,記下所消耗HCl溶液體積,并計算出HCl溶液的濃度。 化學反應式 Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl濃度的計算公式: CHCl=2mNa2CO3/10VHClMNa2CO3 配置標準溶液的方法 直接配制: 準確稱量一定量的用基準物質 ,溶解于適量溶劑后定量轉入容量瓶中,定容,然后根據稱取基準物質的質量和容量瓶的體積即可算出該標準溶液的準確濃度。 標準溶液濃度的表示 物質的量及其單位———摩爾 2、公式: nB = mB / MB 物質的量濃度 c B 1、定義:指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量 . 2、公式:c B =n B /V B m B = c B V B M B 標準溶液配制實驗報告

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《化學標準溶液配制的ppt》是由用戶huangyixuan于2020-01-23上傳,屬于化學課件PPT。

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